Sabemos que los isomeros son cadenas con una configuración y que con ellas se pueden hacer diferentes conformaciones en base a esto podemos
decir que dos tipos de isómeros:
a) Geométricos:
Estos mismos se dividen en dos que es son los cis y trans.
Acerca sobre estos isómeros geométricos podemos decir que:
Siempre llevan un enlace doble es por eso que estos mismos no se pueden mover, es decir no puede cambiar de cis a trans o de trans a cis por si solos, aunque como
el profesor Ariel nos dijo en la química o física nunca podemos decir que jamás puede suceder, ya que también hay otros factores que puedan modificar cualquier cosa. En el caso de los isómeros cis y trans solo pueden ser modificados por otro factor que llegue hacer efecto en ellos.
Cis = Que los grupos funcionales están en el mismo plano.
Trans: Como la palabra lo dice esta transversalmente, es decir estan acomodados oblicuamente o bien diagonalmente.
Aquí les muestro un ejemplo de estos para que les quede claro y no haya ninguna duda sobre esto, también no sobra decirles que para asegurarnos de que este sea trans o cis podemos hacer la prueba como dijo el Prof. Ariel con una línea imaginaria por la mitad ya sea vertical u horizontal eso ya depende de la cadena con la que estemos tratando en este caso se tuvo que hacer vertical como ya lo vieron.
a)Esteroisomeros u ópticos:
Estos son isomeros tambien solo que estos difieren en la orientacion de sus atomos o bien que son como que desvian la luz
y se muestran como un tipo espejo, estos tambien tienen sus clasificaciones que son:
*Enantiómeros:
- Son isomeros con imagenes especulares una de otra.
- 1 carbono quiral (tiene un carbono, y sus radicales son diferentes).
- No son superponibles.
- Son especulares.
*Diasterómeros:
- 2 carbonos quirales.
- No son imágenes especulares.
COOH
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H-C-OH HO-C-H
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H-C-OH H-C-OH
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COOH
También vimos que los enantiómeros tienen una nomenclatura y son:
* + -
* D L
* S R
Sabemos que los primeros dos son los mas sencillos y que esos son los que usaremos, y que el tercero no será usado en nuestra materia solo el profesor no los dijo para tener conocimiento de esa nomenclatura (S R). Nos dijo que unos químicos hicieron una lista de menor a mayor importancia es decir, en el orden de prioridad
de los radicales (OH, NH3, COOH, CHO, CH2OH, CH3, H), si ves la molécula de forma en que se tiene ver para analizar, te darás cuenta que siempre tendrá una dirección de tal manera en que si va para la derecha será rictus o si va para la derecha será sinister.
Ya para finalizar con este resumen, y para empezar con nuestro temario.
Primero que nada quiero dejar muy claro que es calor y que es temperatura, calor es la energía en tránsito y la temperatura es la medida indirecta del calor. Como el calor es la energía en tránsito, diremos que la termodinámica es una rama de la física que estudia la circulación de la energía y relación entre la energía y el movimiento.
Existen unos principios de la T.D:
a) Primer principio de la termodinámica
b) Segundo principio de la termodinámica
c) Tercer principio de la termodinámica
d) Principio cero
Primer principio de la termodinámica: la materia ‘’No se crea ni se destruye solo se transforma’’, o también como que la energía es siempre constante, la energía es materia y la materia es energía solo que en diferente estado. Ej: E= mc^2
Segundo principio de la termodinámica: Que se basa en la Entropía.
Tercer principio de la termodinámica: dice que la temperatura extremadamente baja no se puede alcanzar o simplemente no puede existir porque las moléculas nunca dejaran de moverse.
Principio cero: este dice que si un objeto tiene equilibrio térmico y se junta con otro se le pega el mismo equilibrio térmico, en pocas palabras el ‘’equilibrio es contagioso’’.
Definiciones que hay que tomar en cuenta
· Entalpía: se refiere a la unidad de calor que contiene un cuerpo. Hay dos tipos de reacciones endotérmicas y exotérmicas que liberan energía para hacer una reacción.
· Energía de Gibbs: expresa la cantidad disponible de energía si mantienes una temperatura y una presión constante. Hay dos tipos de reacciones endergónicas que son las que absorben energía para poder realizar un trabajo y las exergónica que da energía para que se haga un trabajo.
· Entropía: es la medida del desorden, ej.: mi cuarto tiene un nivel alto de entropía.
Patricia Dominguez
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